Question

6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品8.0g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示．求：
（1）生成的二氧化碳质量是2.2 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.0g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5.0g}{8.0g}$×100%=62.5%．
故答案为：（1）2.2；
（2）62.5%．

点评 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．