题目内容

11．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子有Fe2+、H+．
（3）加适量氨水的目的是调节溶液的酸碱性．
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（5）滤液Il中可回收的产品是（NH4）2SO4（写化学式）．
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够与酸反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：Fe2+、H+．
（3）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故填：调节溶液的酸碱性．
（4）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃，故填：温度低于40℃．
（5）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故填：（NH4）2SO4．
（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，故填：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

点评 本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握有关物质的化学性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
2．现有甲、乙、丙、丁四个集气瓶，分别盛有二氧化碳、氧气、空气、氮气中的一种．

甲是空气；乙是氮气；丙是氧气；丁是二氧化碳．
2．作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题．
﹙1﹚随着全球能源使用量的增长，煤、石油、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源．
﹙2﹚全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关．煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨水后，可以形成酸雨的气体是SO2﹙用化学式填写一种即可﹚．
19．生活中的下列物质：
①生铁   ②矿泉水   ③碘酒   ④镁条   ⑤牛奶    ⑥澄清的石灰水      ⑦液氧
①属于溶液的是②③⑥          
②属于纯净物的是④⑦
③属于合金的是①          
④属于单质的是④⑦
⑤溶剂不是水的溶液是③．
6．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（　　）
[物质A]→[物质B]→[物质C]→[物质A]．
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
16．铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃～1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该溶融物可用于焊接铁轨．
（1）实验中镁条的作用是给反应物加热；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是增大接触面积，加快反应速率．
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究．
【查阅资料】
①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气．
②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质A1Al2O3FeFe203
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
【实验猜想】
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁
低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁．
【实验验证】
（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：
实验步骤实验现象实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液产生气泡熔融物中含有铝
3．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管 ②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少棉花团．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用石灰石制取二氧化碳，还需要用到稀盐酸（填药品名称），装药品时应先向锥形瓶内加入固体药品再向长颈漏斗内加入液体药品，请写出实验室里制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口看是否复燃，若用F装置收集该气体，则气体从c端进入（填“c”或“d”）
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气量不足）（原因写一个）．
20．为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品的组成NaOH和Na2CO3（用化学式表示）
（2）样品各成分的质量比多少？（写出计算过程）
（3）图中纵坐标表示放出二氧化碳的质量，横坐标表示盐酸的质量，则a：b=2：3．
1．完全中和某硫酸溶液，需要一定质量的氢氧化钠，若改用相同质量的氢氧化钙，反应后溶液（　　）
A．pH＞7B．pH＜7
C．pH=7D．可使紫色石蕊试液变红

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