题目内容

将足量硝酸银溶液中滴加一定质量的稀盐酸，充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等，则该稀盐酸中溶质的质量分数为________ （保留一位小数）．

25.4%
分析：根据质量守恒定律“充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等”说明硝酸银与盐酸反应后生成的沉淀氯化银的质量与加入的稀盐酸溶液的质量相等；由此根据化学方程式可求出稀盐酸中溶质的质量分数；
解答：设盐酸溶液中溶质氯化氢的质量为a；生成的沉淀氯化银的质量为b
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
 36.5 143.5
a b

根据分析可知生成的沉淀氯化银的质量与加入的稀盐酸溶液的质量相等；
则该稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%
×100%=25.4%
故答案为；25.4%
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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将足量硝酸银溶液中滴加一定质量的稀盐酸，充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等，则该稀盐酸中溶质的质量分数为
25.4%
25.4%
 （保留一位小数）．
同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
 
；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
 
．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A B C D E
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（　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
 
．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
 
；
②装置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
 
．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
 
；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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（1）“操作1”的名称是
 
_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是
 
（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
 
．

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__    ____(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有         。

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有           （填序号）。

（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是               （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有                    （填序号）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：                                   。

C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →        → 晾干→称量
将足量硝酸银溶液中滴加一定质量的稀盐酸，充分反应后测得所得溶液与原硝酸银溶液质量相等，则该稀盐酸中溶质的质量分数为     （保留一位小数）．

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