Question

现将硫酸、盐酸的混合酸溶液200g等分成两份，进行以下实验：
实验①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl₂溶液时恰好完全沉淀，把沉淀过滤出来，洗涤、烘干、称量为23.3g；
实验②：取另一份，往其中加入200g 20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和．
请计算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的质量为

 

．
（2）实验①所得滤液中溶质的质量分数？（假设过滤时滤液无损耗，请写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据生成的硫酸钡的质量，可求出100g硫酸溶液中溶质的质量．
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98    　　  233     73
x          23.3g    y

98

x

=

233

23.3g

    x=9.8g   y=7.3g
原200g混和酸溶液中硫酸的质量为9.8g×2=19.6g；
（2）实验②中硫酸消耗的NaOH的质量设为m，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄↓+2H₂O
98    80
9.8g  m

98

9.8g

=

80

m

    m=8.0g
实验②中总共消耗氢氧化钠质量为200g×20%=40g，设实验②中HCl的质量为n，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5    
（40-8.0）g  n

40

32g

=

36.5

n

    n=29.2g
则实验①所得滤液中溶质的质量=7.3g+29.2g=36.5g，
实验①所得滤液的质量=100g+123.3g-23.3g=200g，
所以实验①所得滤液中溶质的质量分数

36.5g

200g

×100%=18.25%
答案：
（1）19.6g
（2）实验①所得滤液中溶质的质量分数18.25%．

点评：溶质质量分数的有关计算．本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量和溶质质量分数的有关计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．