题目内容
9．氮气、氧气、氦气、水蒸气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：（1）占空气体积78%的是N2；
（2）可用于制造霓虹灯的是He；
（3）可用作光合作用的原料的是CO2；
（4）酥脆的饼干露置于空气中变软是因为空气中含有H20．
分析 根据空气中各成分及体积分数和各自的性质和用途来分析，再根据化学式的正确书写方法进行解答．
解答 解：（1）占空气体积78%是氮气，化学式是：N2；故填：N2；
（2）稀有气体He在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；故填：He；
（3）二氧化碳是光合作用的原料，故填：CO2；
（4）酥脆的饼干露置于空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故填：H20．
点评 要熟记空气中各成分、体积分数和了解各成分的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质．
练习册系列答案
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19．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称得12.8g食盐 | B． | 用体温计测得体温为37.5℃ | ||
| C． | 用10mL量筒量取5.6mL稀盐酸 | D． | 只用胶头滴管取了1mL水 |
20．小芳阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰还可用硫酸铜溶液等物质作催化剂，于是小芳拟在相同浓度的硫酸铜溶液的催化作用下，探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响，小芳取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入5%的硫酸铜溶液，实验测量结果如下：
请回答下列问题：
（1）写出本实验发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{硫酸铜}{→}$水+氧气．
（2）表中x=2，y=5．
| 实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 5%的硫酸铜溶液的体积（mL） | 反应时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| ① | 10% | 2 | y | V1 |
| ② | 20% | x | 5 | V2 |
（1）写出本实验发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{硫酸铜}{→}$水+氧气．
（2）表中x=2，y=5．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 | |
| B． | 氧化反应都会发光放热 | |
| C． | 氧化反应一定是化合反应 | |
| D． | 通常物质在空气中燃烧实际上是与空气中的氧气发生氧化反应 |
4．下列有关氧化反应、化合反应、分解反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | .有两种物质参加的反应是化合反应 | |
| B． | 有氧气参加的反应，一定是氧化反应 | |
| C． | 化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 | |
| D． | 生成两种或两种以上物质的反应是分解反应 |
14．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
| A． | 用100mL量筒量取8.2mL水 | |
| B． | 用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末 | |
| C． | 用内壁有水的烧杯配制一定溶质质量分数的溶液 | |
| D． | 用过滤的方法可以除去水中所有的杂质 |
1．图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置标号）
（1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流，引起试管破裂；
②收集所得气体可选用的一种装置是D或E．
③如何检验收集的气体是氧气？将带火星的木条伸入收集的气体中，若木条复燃，证明是氧气．
④若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的D，理由是：
集气瓶底要留少量水．
⑤若用A装置和B装置制氧气，最好选择A装置理由：控制反应速率．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）A或B，理由是过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热．其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流，引起试管破裂；
②收集所得气体可选用的一种装置是D或E．
③如何检验收集的气体是氧气？将带火星的木条伸入收集的气体中，若木条复燃，证明是氧气．
④若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的D，理由是：
集气瓶底要留少量水．
⑤若用A装置和B装置制氧气，最好选择A装置理由：控制反应速率．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）A或B，理由是过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热．其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 |
如图是空气中氧气含量的测定装置．试回答：