Question

将34.5gK₂CO₃溶液与45gCaCl₂溶液混合，K₂CO₃和CaCl₂两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5
g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为

 

克；
（2）反应前的K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；
（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可．

解答：解：（1）反应后溶液的质量为：34.5g+45g-5g=74.5g
（2）设生成5g碳酸钙需要K₂CO₃的质量为x，
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
      138     100  
       x       5g    

138

100

=

x

5g

 解得：x=6.9g
反应前的K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为

6.9g

34.5g

×100%=20%
答：（1）74.5g；（2）反应前的K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．