题目内容
【题目】图为a、b、c三种固体的溶解度曲线图：
（1）t2℃时，三种固体的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：__________；
（2）a中混有少量b，要提纯a可采用_____法；
（3）t2℃时，将30克a加入50克水中充分溶解，能得到的溶液的质量是：__________g；
（4）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得新溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____；
（5）t2℃时，将55克a加入100克水中充分溶解，发现a固体先全部溶解，一段时间后又有固体析出；先全部溶解的原因是：__________。
【答案】a＞b＞c 降温结晶 75 b＞a＞c a固体溶于水温度升高
【解析】
（1）t2℃时，三种固体的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；
（2）a中混有少量b，要提纯a可采用降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为：降温结晶；
（3）t2℃时，将30克a加入50克水中充分溶解，能得到的溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；
（4）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得新溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
（5）t2℃时，将55克a加入100克水中充分溶解，发现a固体先全部溶解，一段时间后又有固体析出；先全部溶解的原因是：a固体溶于水温度升高；故答案为：a固体溶于水温度升高。
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