Question

7．某工厂化验室用稀盐酸测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸50g，请计算：
（温馨提示：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）
（1）中和废水所用硫酸的质量
（2）废水中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数的计算公式计算．
（2）利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量和反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）反应消耗硫酸的质量为：50 g×9.8%=4.9 g
（2）设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
x               4.9 g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{4g}{100g}×100%$=4%．
答：（1）中和废水所用硫酸的质量是4.9g；（2）废水中氢氧化钠的质量分数是4%．

点评 本题属于有关溶质质量分数和化学方程式的基本计算，难度不大，注意计算的数据要准确．