题目内容
（2011?宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题．
（1）图1是实验室制取气体时常用的装置：
①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是
（2）使用氢气时，要特别注意安全．图2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有
（3）如图3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是
（1）图1是实验室制取气体时常用的装置：
①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
，所选用的发生装置是（填序号）
| ||
B
B
，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是瓶口有气泡冒出时
瓶口有气泡冒出时
．②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是
AGD
AGD
（填序号）．（2）使用氢气时，要特别注意安全．图2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有
氢气的密度小于空气的密度
氢气的密度小于空气的密度
、氢气可以燃烧
氢气可以燃烧
．
（3）如图3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
防止瓶内氧气受热从瓶口逸出
，实验中观察到蓝紫色
蓝紫色
火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．分析：（1）①可以直接写出过氧化氢分解的化学方程式，并根据排水集气法的特点来选择合适验满方法；
②根据制取氨气的反应物的特点和反应条件来选择合适的发生装置，根据氨气的性质来选择合适的干燥和收集方法；
（2）根据所进行的操作来判断氢气的性质；
（3）根据硫燃烧时所产生的现象来分析原因，并考虑二氧化硫的性质来选择吸收方法．
②根据制取氨气的反应物的特点和反应条件来选择合适的发生装置，根据氨气的性质来选择合适的干燥和收集方法；
（2）根据所进行的操作来判断氢气的性质；
（3）根据硫燃烧时所产生的现象来分析原因，并考虑二氧化硫的性质来选择吸收方法．
解答：解：（1）①过氧化氢分解产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式，该反应常温下即可反应，可以选择B装置来作为发生装置，用排水法收集氧气时，当瓶口出现大气泡时说明收集满了；
②加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，所以应该选择A装置来作为发生装置，而氨气的密度小于空气极易溶于水，所以可以用C装置来收集，而氨气为碱性气体，所以应该用G装置来干燥；
（2）试管口朝下放置点燃，说明氢气的密度比空气小，同时可以燃烧；
（3）硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时要放出热量，为了防止氧气受热膨胀而逸出影响实验现象的观察，所以要缓缓的伸入集气瓶，二氧化硫可以和碱的溶液发生反应，所以可以选择氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，会取得更好的效果．
故答案为：（1）①2H2O2
2H2O+O2↑；B；气泡从集气瓶口逸出；
②A、G、C
（2）氢气密度比空气小；氢气具有可燃性；
（3）防止瓶内氧气受热从瓶口逸出；（明亮的）蓝紫色；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
②加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，所以应该选择A装置来作为发生装置，而氨气的密度小于空气极易溶于水，所以可以用C装置来收集，而氨气为碱性气体，所以应该用G装置来干燥；
（2）试管口朝下放置点燃，说明氢气的密度比空气小，同时可以燃烧；
（3）硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时要放出热量，为了防止氧气受热膨胀而逸出影响实验现象的观察，所以要缓缓的伸入集气瓶，二氧化硫可以和碱的溶液发生反应，所以可以选择氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，会取得更好的效果．
故答案为：（1）①2H2O2
| ||
②A、G、C
（2）氢气密度比空气小；氢气具有可燃性；
（3）防止瓶内氧气受热从瓶口逸出；（明亮的）蓝紫色；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
点评：熟练掌握常见的制取气体的发生装置，并能够根据反应物的状态和反应条件来选择合适的发生装置，根据气体的水溶性和密度来选择合适的收集方法．
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