题目内容

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。

(1)写出标号②的仪器名称_____。

(2)若学校实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种能灭火的气体，你选择的发生装置和收集装置分别是_____ (填序号)，请写出实验室制取该气体的方程式_____。用A装置制氧气时，需要在试管口放一团棉花的原因是_____。

(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是_____。

(4)氨气(NH3 )是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是_____。

(5)取26 g 黄铜(铜锌合金)于装置B 中，向其中加入100 g足量的稀硫酸，充分反应后，B 中固液混合物的质量为125.8g，请计算黄铜中锌的质量分数_______。

【答案】 长颈漏斗 B D CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 防止高锰酸钾粉末进入导管 先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入 AE或AF 25%

【解析】（1）仪器②的名称是长颈漏斗；

（2）二氧化碳可以灭火，制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固体和液体，反应条件是不加热，故选固液不加热型装置B，二氧化碳的密度比空气的，能溶于水，故选向上排空气法装置D；A装置制取氧气在试管口放棉花的原因是高锰酸钾的分解速率过快，可能将高锰酸钾粉末带入导管，堵塞导管，故要在试管口放一团棉花；

（3）F装置是多功能装置，当改装为排水法收集氢气时，先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入；

（4）氨气是用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取，该反应的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A，氨气是易溶于水密度比空气小，故选向下排空气法装置E或F ；

（5）反应前药品的总质量为26g+100g=126g，反应后药品的总质量为125.8g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为126g-125.8g=0.2g

设样品中锌的质量为x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

= ，x=6.5g

故26g的样品中锌的质量分数为6.5g20%

答：黄铜中锌的质量分数为20%。

练习册系列答案
相关题目

【题目】结合下图所示实验，请回答下列问题.

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是______；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量.

【题目】用化学用语完成下列问题：

（1）硫酸根离子________；

（2）两个氧原子_________；

（3）氦气__________；

（4）五个二氧化碳分子_________；

（5）正二价的钙元素________；

（6）2Fe2+中右上角的“2”表示_________。

【题目】能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。

（2）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_______。

A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B 该天然气中不含硫元素

C 煤燃烧对环境影响较小 D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、______、_________等。

（4）写出天然气燃烧的化学方程式_____________。

【题目】生产、生活、实验室中常需配制溶液。

(1)在实验室配制溶液时要注意节约药品。如果没有说明用量，应该按最少量取用，液体_____毫升；固体只需要_____即可。

(2)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g。

(3)某同学在实验室配制0.9%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于6%的可能原因是_____(写一条原因即可)

【题目】在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为________。

【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的信息：

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x = _________

（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是_______________

（3）在化学反应中，每个铝原子失去____________个电子形成铝离子；

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _________

【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。

（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。

【进行实验】

①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。

（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】

利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为

FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。

【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（1）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；

③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；

④分别熄灭A处、C处酒精灯；

⑤再缓缓通入少量H2；

⑥再次称量必要装置的质量

（2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；

（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。

（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通化的化学语言。请填空：

(1)2个氢气分子的化学符号为_____；

(2)2个铝离子的化学符号为_____；

(3)标出氧化铁中铁元素的化合价_____；

(4)化学式“CO2”的一条宏观意义是_____；一条微观意义是_____。

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