题目内容
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求产品中氯化钠的质量分数。
36%
解析试题分析：此题是数据处理的化学方程式计算题，根据图可以知道，当消耗的碳酸钠溶液质量为50g时，反应结束，此时生成的碳酸钡沉淀质量为9.85g，故可根据方程式BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中碳酸钡与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求出样品中的氯化钠质量，即可以算出产品中氯化钠的质量分数
解：设样品中BaCl2的质量为x
Na2CO3 ＋ BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
106 208
50g×10.6％ x
x＝10.4g
产品中NaCl的质量分数为
×100%＝36%
答：产品中NaCl的质量分数为36%。
考点：根据化学方程式计算
练习册系列答案
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某学生做了如下图所示的实验。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入氧化铜的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
| 加入铁粉的质量 | 5．6g | 5．6g |
| 实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为 。
2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？ 
2H2↑+ O2 ↑）