题目内容
3．下列事实与对应的解释相符的是（ ）| A． | 空气能被压缩一分子体积可以变小 | |
| B． | 葡萄糖有甜味，淀粉没有甜味一构成物质的分子不同 | |
| C． | 结冰的水不能流动-0°以下，水分子不再运动 | |
| D． | 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL-分子质量小 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、空气能被压缩，是因为气态分子间有间隔，且间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误．
B、葡萄糖有甜味，淀粉没有甜味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
C、分子总是在不断的运动的，结冰的水中水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．
D、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
10．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 蒸馏水和矿泉水：硬水 | B． | 硝酸钾和磷酸二氢铵：复合肥料 | ||
| C． | 纯碱和烧碱：碱类 | D． | 氧化钾和碳酸钾：盐类 |
18．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 化合反应 | |
| B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应 | |
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反应 | |
| D． | Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应 |
8．2015年4月6日，位于福建漳州古雷半岛的PX装置发生漏油爆炸；“PX“是对二甲苯的缩写，化学式为C8H10，无色液体，不溶于水，易燃，低毒性化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | “PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | “PX”中碳元素与氢元素质量比为8：10 | |
| C． | “PX”由8个碳原子和10个氢原子构成 | |
| D． | 对二甲苯属于有机高分子化合物 |
15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
（验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
12．实验室有一瓶因保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为3.6%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ）
| A． | 33.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 80% |
