Question

将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是

生铁样品中的杂质

．
（2）求样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；
（2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．

解答：解：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；故答案为：生铁样品中的杂质；
（2）由图示生成氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g
设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

     解得 x=5.6
样品中铁的质量分数为

5.6g

5.82g

×100%=96.2%；
答：样品中铁的质量分数为96.2%．

点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．