题目内容
一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.
[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
[资料支撑]生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
[实验过程](1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(1)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数:
[交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
[资料支撑]生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
[实验过程](1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(1)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数:
87.5%
87.5%
.[交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
左
左
盘(选填“左”或“右”)分析:[数据处理]:烧杯中减少的质量是生成氢气的质量,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量.进而计算出样品中单质铁的质量分数.
[交流讨论]:称量是物品放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘.
[交流讨论]:称量是物品放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘.
解答:解:[数据处理]:生成氢气的质量为102.4g+247.3g-348.7g=1g
设样品中单质铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
=
x=28g
样品中单质铁的质量分数=
×100%=87.5%
答:生铁样品中单质铁的质量分数87.5%.
[交流讨论]:称量是物品放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘.
故答案为:[数据处理]:87.5%;
[交流讨论]:左.
设样品中单质铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
56 |
x |
2 |
1g |
x=28g
样品中单质铁的质量分数=
28g |
102.4g-70.4g |
答:生铁样品中单质铁的质量分数87.5%.
[交流讨论]:称量是物品放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘.
故答案为:[数据处理]:87.5%;
[交流讨论]:左.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算,难度较大.
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