题目内容
2.最近,我是有千余辆公交和出租车完成了油改气(汽油改成天然气),使人们出行越来越“低碳”,也为了降低温室效应做出了贡献,天然气的主要成分是甲烷,其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.分析 根据二氧化碳能产生温室效应,天然气的主要成分是甲烷,甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析.
解答 解:二氧化碳能产生温室效应,所以公交和出租车完成了油改气(汽油改成天然气),使人们出行越来越“低碳”,也为了降低温室效应做出了贡献,天然气的主要成分是甲烷,甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,化学方程式为:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
故答案为:温室,甲烷,CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
点评 本题主要考查了二氧化碳对环境的影响和化学方程式的书写,难度不大,需要加强记忆即可完成.
练习册系列答案
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13.图的过滤装置有几处错误( )

| A. | 1处 | B. | 2处 | C. | 3处 | D. | 4处 |
10.表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰.其中措施正确的是D.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(2)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(3)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(4)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶.
(5)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17[ | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(2)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(3)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(4)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶.
(5)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
9.学校化学兴趣小组的同学对两个盛有混合气体的密闭容器进行实验探究,其实验数据记录如下:(假定反应均已完全)通过计算说明.
(1)上述两个实验都符合(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律;
(2)甲瓶的原混合气体中氢气和氧气质量比为1:9,或1:4;
(3)乙瓶的原混合气体中甲烷的质量分数为多少?
| 甲瓶 | 乙瓶 | |
| 混合气体组成 | H2 O2 | CH4 O2 |
| 反应前气体的总质量(g) | 20 | 20 |
| 反应后部分物质的质量(g) | 剩余气体2g | 无色液体9g |
(2)甲瓶的原混合气体中氢气和氧气质量比为1:9,或1:4;
(3)乙瓶的原混合气体中甲烷的质量分数为多少?