Question

2．实验室中取5.0g粗盐，进行粗盐提纯，并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．
（1）经过溶解、过滤、蒸发，获得了4.0g的食盐固体；
（2）取适量的食盐固体，再量取18ml（水的密度1g/ml），配制溶液；
（3）实验测得配制后的溶液，实际溶质质量分数小于10%，试分析其中的原因是ABC．
A、取水时仰视读数 B、获得的食盐潮湿 C、获得的食盐中混有可溶性杂质．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=20g×10%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=20g-2g=18g（合18mL）．
（3）A、取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
B、获得的食盐潮湿，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
C、获得的食盐中混有可溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
故答案为：（1）过滤；（2）18；（3）ABC．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、导致溶质质量分数偏小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键．