题目内容
16．已知CO2饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨，某雨天从甲地测得雨水pH=4，乙地雨水pH=6.5，则（ ）| A． | 甲地雨水是酸雨 | B． | 乙地雨水是酸雨 | ||
| C． | 两地雨水均是酸雨 | D． | 两地雨水均不是酸雨 |
分析 根据pH＜5.6的雨水属于酸雨．
解答 解：从A地测得雨水的pH=4，小于5.6，属于酸雨；B地测得雨水的pH=6.6，大于5.6，不属于酸雨．
故选A．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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7．下列有关数字意义的叙述中正确的是（ ）
| A． | 2Fe中的“2”表示两个铁元素 | |
| B． | O2中的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 | |
| C． | 2N中的“2”表示两个氮分子 | |
| D． | 2SO2中的“2”表示两个二氧化硫分子含有两个氧原子 |
11．如表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，请完成以下填空
（1）铝原子的最外层电子数是3．
（2）原子序数为8和15的元素组成化合物的化学式P2O5．
| 第二周期 |  Li | B e |  B |  C |  N |  O |  F |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 |  Na |  Mg |  Al |  Si |  P |  S |  Cl |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
（2）原子序数为8和15的元素组成化合物的化学式P2O5．
1．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用锌粒．（药品或者方法）
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
8．下列成语中涉及化学变化的是（ ）
| A． | 水中捞月 | B． | 蜡炬成灰 | C． | 破釜沉舟 | D． | 车水马龙 |
5．R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量相同 | B． | 电子层数相同 | ||
| C． | 化学性质相同 | D． | 最外层电子数相同 |
某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题．