Question

2．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完全时，产生氢气的质量为0.2g；
（2）参加反应的锌粒质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可知生成的氢气的质量；
（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式可以求算锌的质量．

解答 解：（1）根据图示信息可以看出生成的氢气的质量为0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                        2
x                           0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
答：（1）稀硫酸反应完全时，产生氢气的质量为 0.2g；
（2）参加反应的锌粒质量6.5g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．