题目内容
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是 ，操作Ⅱ的名称是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂A是 （填名称）；
（4）加入试剂B的目的是 ；
（5）实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2：用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到 （填一仪器名称）．
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
（3）加入试剂A是
（4）加入试剂B的目的是
（5）实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2：用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据过滤是不溶于液体的固体和液体分离的方法，蒸发为可溶性固体与液体的一种分离进行分析解答．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的方程式即可．
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠（4）根据前面所加的过量试剂是氢氧化钠和碳酸钠，结合它们的化学性质进行分析解答．
（5）根据溶液配制的操作步骤分析，用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加即可
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的方程式即可．
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠（4）根据前面所加的过量试剂是氢氧化钠和碳酸钠，结合它们的化学性质进行分析解答．
（5）根据溶液配制的操作步骤分析，用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加即可
解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离；过滤时玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是将可溶性固体与液体的一种分离应为蒸发；故答案为：引流、蒸发
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：碳酸钠（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐．故答案为：除去NaOH和Na2CO3
（5）溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶； 用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加，滴加需胶头滴管； 故答案为：②⑤①④③、胶头滴管
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：碳酸钠（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐．故答案为：除去NaOH和Na2CO3
（5）溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶； 用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加，滴加需胶头滴管； 故答案为：②⑤①④③、胶头滴管
点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与操作、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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某反应为SO2+2CO=2X+S，则X为（ ）
| A、C |
| B、CO2 |
| C、CS2 |
| D、COS |
有A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图：
如图酷似一盆花的甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应．
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 35 | 8 | 2 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 1 | 42 | 3 |
| A、该反应属分解反应 |
| B、该反应中X与Z是生成物 |
| C、该反应后X待测值为4 |
| D、该反应后生成42g Z物质 |