题目内容

13．某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3克；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数（请写出解题过程）．

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：10g+30g-36.7g=3.3g，
故填：3.3．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                  44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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3．按下列要求写化学符号）
①1个氧分子O2
②2个氮原子2N
③带两个单位正电荷的钙离子Ca2+
④地壳中含量最多的金属元素Al．
⑤五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
4．（1）在净化水的过滤操作中，某同学经过两次过滤，滤液仍浑浊，其原因可能是：
①滤纸破损②仪器不干净．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用：引流．
1．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）根据图中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空
①写图中一种金属元素的符号K或Na；
②n个硝酸根离子的符号nNO3-；
③标出二氧化硅中硅元素的化合价$\stackrel{+4}{Si}$O2．
（2）现有H、C、O、N四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式．
①具有还原性的气体单质H2； ②“西气东输”中“气”的主要成分CH4；
③人体中含量最多的物质H2O； ④与血红蛋白结合的有毒气体CO．
8．紫黑色固体A 在加热条件下反应生成B和C以及 D．常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出 D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变；若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：A高锰酸钾B锰酸钾C二氧化锰 D氧气．
（2）写出上述变化的化学符号表达式，并指出基本反应类型
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应
②2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反应
③3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应
（3）C 是过氧化氢反应中的催化剂．
18．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）A为电源的负极，检验D管内气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气．
（2）如果D管内产生气体的体积为2毫升，则C管内产生气体的体积为4毫升．
（3）该反应的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
5．现有八种物质：①小苏打；②干冰；③盐酸；④酒精；⑤氮气；⑥石墨；⑦熟石灰；⑧生石灰．请选择相应物质的序号填空．
（1）可用于治疗胃酸过多的药物是①；
（2）实验室中常用的燃料是④；
（3）可用于人工降雨的是②；
（4）可用于制铅笔芯的是⑥；
（5）人体胃液中含有的酸是③；
（6）可改良酸性土壤的碱是⑦．
2．2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎纸样品，加入足量的稀盐酸，结果产生气体3.52克（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）．计算：
（1）样品中碳酸钙的质量；                
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
3．写出下列文字表达式，并指出反应的基本类型．
（1）有刺激性气味的气体生成的反应硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；反应类型化合反应
（2）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 反应类型化合反应
（3）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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