Question

2．2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎纸样品，加入足量的稀盐酸，结果产生气体3.52克（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）．计算：
（1）样品中碳酸钙的质量；                
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式，由此时生成二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量．

解答 解：设样品中CaCO₃的质量为x，生成二氧化碳的质量为3.52g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　　　　　  44
x               3.52g　　　　      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{8g}{40g}×$100%=20%
答案：
（1）样品中碳酸钙的质量为8g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为20%．

点评 此题的关键是产生气体3.52克就是生成二氧化碳的质量，并注意利用方程式计算的格式要规范．