下列实验方案设计.合理的是( )A．用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁粉末B．用二氧化碳鉴别氧化钙溶液和氯化钠溶液C．用电解水的方法获取氢气作燃料D．用CuSO4溶液能证明NaOH溶液和盐酸发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列实验方案设计，合理的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁粉末
	B．	用二氧化碳鉴别氧化钙溶液和氯化钠溶液
	C．	用电解水的方法获取氢气作燃料
	D．	用CuSO₄溶液能证明NaOH溶液和盐酸发生反应

分析 A、根据铁粉、氧化铁都可以和盐酸反应分析；
B、根据氧化钙的水溶液是氢氧化钙，氢氧化钙能够和二氧化碳反应产生沉淀分析；
C、根据电解水需要消耗电能分析；
D、根据氢氧化钠和盐酸不一定完全反应分析．

解答解：A、铁粉也可以和盐酸反应，所以不能用盐酸来除去铁粉中的氧化铁，故设计不合理；
B、氧化钙的水溶液是氢氧化钙，氢氧化钙能够和二氧化碳反应产生沉淀，而氯化钠没有明显现象，故设计合理；
C、电解水需要消耗电能，成本高，故设计不合理；
D、若氢氧化钠和盐酸反应时氢氧化钠有剩余，则滴加硫酸铜溶液仍然会产生蓝色沉淀，故设计不合理；
故选项为：B．

点评本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

相关题目

19．

兴趣小组欲测定某未知溶液Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取蒸馏水所需量筒的规格是50（从10、50、100中选取）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填序号）．
　 A.30g　　　　 B.10%　　　　 C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为21.2g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．
已知：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaSO₃↓+2NaOH．

20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

17．构成物质的微粒有多种，下列关于微粒的叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，二氧化氮为红棕色气体，因此构成他们的分子也为红棕色
	B．	绝大数的盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此盐类物质属于离子化合物
	C．	稀盐酸和氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程
	D．	二氧化硅结构与金刚石相似，因此二氧化硅也是由原子构成的

4．下列实验基本操作中，错误的是（　　）

A．