题目内容
现有一定量的粗盐，除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①-⑥表示实验操作步骤，所加的试剂均过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 ．
（2）写出操作②中发生反应的反应式 ；写出操作③中发生反应的反应式 ，操作④中加入Na2CO3溶液的目的是 ．
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是
（2）写出操作②中发生反应的反应式
考点：氯化钠与粗盐提纯,物质的溶解,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：溶解时，利用玻璃棒搅拌可以加快溶溶解速率；
加入氯化钡溶液时，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸时，能和过量的碳酸钠、氢氧化钠反应，最后得到氯化钠溶液．
加入氯化钡溶液时，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸时，能和过量的碳酸钠、氢氧化钠反应，最后得到氯化钠溶液．
解答：解：（1）操作①中玻璃棒的作用是加快溶解．
故填：加快溶解．
（2）氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
操作④中加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：加快溶解．
（2）氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
操作④中加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化钙和过量的氯化钡．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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