题目内容

7．小刚同学要通过实验来测定某纯碱样品中纯碱的质量分数，他取了20g纯碱样品（只含少量氯化钠杂质）放入烧怀中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时共消耗稀盐酸100g，并得到只含一种溶质的不饱和溶液．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，能观察到的一项明显现象是：有大量气泡产生；
（2）当滴入7.3%的稀盐酸80g时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、Na2CO3；
（3）当滴入7.3%的稀盐酸100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据盐酸100g恰好和碳酸钠完全反应，当滴入7.3%的稀盐酸80g时，碳酸钠没有完全反应，所以溶质是碳酸钠和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到的一项明显现象是：有大量气泡产生；
（2）盐酸100g恰好和碳酸钠完全反应，当滴入7.3%的稀盐酸80g时，碳酸钠没有完全反应，所以溶质是碳酸钠和氯化钠，化学式为：NaCl、Na2CO3；
（3）设生成二氧化碳质量为x
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
        73         44
       100g×7.3%   x
     $\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{44}{x}$
      x=4.4g
所以烧杯中所得不饱和溶液的质量是：20g+100g-4.4g=115.6g．
故答案为：（1）有大量气泡产生；
（2）NaCl、Na2CO3；
（3）115.6g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．

练习册系列答案
相关题目
17．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
18．完成下列化学方程式．
（1）氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）高温下木炭与氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）将铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．某同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸发生反应），某校化学兴趣小组用该样品与稀盐酸反应进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）．根据该同学的实验，试回答以下问题：
次数第一次第二次第三次
所取石灰石的质量/g12.512.525
所用稀盐酸的质量/g120140100
生成气体的质量/g4.4m4.4
（1）表中m=4.4；
（2）计算该石灰石中中碳酸钙的质量分数；
（3）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
2．根据下列实验图示回答问题：

（1）分别写出上述实验中发生反应的文字表达式：①氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；②镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
（2）实验①在火焰上方罩一只干冷烧杯的目的是：检验氢气燃烧是否有水生成；描述图②中实验时产生的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．
（3）上述两个反应的共同点有反应条件都是点燃、都是化合反应（合理即可）．（任写两点）
12．A-J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：AC；BCuO；IFeSO4．
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．写出⑤的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）写出物质C的一种用途导线；
（5）写出物质J的俗称石灰石．
4．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置 是B（填序号，下同 ），应选用的收集装置 是D，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，检验所制取的气体的方法是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是B；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成空气污染．
1．如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同． 化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，常温下为无色有气味的液体，属于可再生能源，其相对分子质量为46．
（2）写出F的化学式：C2H5OH．
（2）写出A燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子构成不同．
2．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作？
（1）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内，先把玻璃管口用水润湿，再旋转插入；
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊，换一张滤纸，再过滤一次；
（3）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙固体，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗干净；
（4）给试管里的物质加热时，试管外壁有水，用干抹布擦干．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网