Question

8．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H₂一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应中CuO发生氧化反应
• B． 反应生成Cu的质量为8.4g
• C． 参加反应的CuO占原总质量的80%
• D． 反应生成H₂O的质量为1.6g

Answer 1

分析 根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．

解答 解：根据反应的化学方程式：
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O△m
80                64  18       80-64=16
8g               6.4g 1.8g    10g-8.4g=1.6g
A、该反应中CuO失去了氧，发生还原反应，错误；
B、由上述分析计算可知，反应生成的铜的质量是6.4g，错误；
C、参加反应的氧化铜的质量为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，正确；
D、由上述分析计算可知，反应生成的水的质量是1.8g，错误；
故选C．

点评 本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．