Question

18．为进一步认识氧气，老师邀请你参加实验室制取氧气实践和研究．

（1）写出一个实验室用装置A制取氧气的化学反应文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．该反应属于分解反应（填化学反应基本类型）
（2）在加热氯酸钾制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查氯酸钾未变质，装置气密性良好，你认为最可能的原因是没有加MnO₂．
（3）与A相比，用B装置制取氧气的优点有ABD．
A．安全    B．节约能源   C．不用检查气密性   D．环保，污染少
（4）实验室利用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，发生装置可选择图中的B．用D装置收集氢气，氢气应该从a端通入（填“a”或“b”）．
（5）如图E，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管末端伸入装有水的烧杯中．若装置气密性良好，烧杯内导管处的现象（图中烧杯内画圈部分）是表中的B

选项	A	B	C	D
现象放大图

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．在加热氯酸钾制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查氯酸钾未变质，装置气密性良好，我认为最可能的原因是没有加MnO₂；与A相比，用B装置制取氧气的优点有：安全、节约能源、环保，污染少；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；故答案为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解
（2）在加热氯酸钾制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查氯酸钾未变质，装置气密性良好，我认为最可能的原因是没有加MnO₂；故答案为：没有加MnO₂
（3）与A相比，用B装置制取氧气的优点有：安全、节约能源、环保，污染少；故答案为：ABD     
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；用D装置收集氢气，氢气应该从a端通入，因为氢气的密度比空气的密度小，故答案为：B；a    
（5）检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：B

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．