Question

18．（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10^-9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是N₂、CO₂．写出NO和CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴 （Br₂），镜自动变暗．光线弱时，溴与银又化合生成溴化银．眼镜变亮，试写出化学方程式．
见光2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br₂，
避光2Ag+Br₂═2AgBr．
（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：
①节约能源②减少舱内二氧化碳的含量，原料易得．

Answer 1

分析 （1）根据可参与植物的光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气进行分析；
根据题中推出的反应物、生成物书写方程式；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式．
（3）根据三种制备氧气的原理进行分析优点和缺点，依据三种原理中的反应物、生成物书写方程式．

解答 解：（1）从题中的叙述可知，可参与植物的光合作用是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气，所以一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故答案为：N₂，CO₂，2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）溴化银在光照的条件下会分解成银和溴，溴和银会和成溴化银，故答案为：2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br₂；2Ag+Br₂═2AgBr；
（3）加热高锰酸钾需要有提供热量的物质，电解水需要消耗较多的电能，而二氧化碳和过氧化钠的反应常温就能进行，还能将产生的二氧化碳进行综合利用，操作也简单，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：③；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；节约能源；减少舱内二氧化碳的含量，原料易得．

点评 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．