题目内容

11．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，为了测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，同学取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的KOH，测得加入KOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）FeCl3与KOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14g．
（2）求该KOH溶液的溶质质量分数？（写出具体计算过程）
（3）求该工业盐酸中HCl的溶质质量分数？（写出具体计算过程）
（4）取100g该工业盐酸稀释成质量分数为10%的稀盐酸，求需加水多少g？（写出具体计算过程）

分析 （1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量．
（2）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钾反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钾反应．根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钾的质量，进一步求解该KOH溶液的溶质质量分数；
（3）利用氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答．

解答 解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钾溶液的质量为172g-160g=12g；
设消耗的氢氧化钾的质量为x
FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KCl；     
           168        107
           x         2.14g
$\frac{168}{x}=\frac{107}{2.14g}$
x=3.36g
氢氧化钾溶液的溶质质量分数=$\frac{3.36g}{12g}×$100%=28%，
（3）与盐酸反应的氢氧化钾的质量为：160g×28%=44.8g
HCl+KOH═H2O+KCl；     
36.5   56
y      44.8g
$\frac{36.5}{y}=\frac{56}{44.8g}$
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：$\frac{29.2g}{100g}$×100%=29.2%
（4）需加水的质量为z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192g
答案：
（1）2.14g．
（2）该KOH溶液的溶质质量分数28%；
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
（4）需加水的质量为192g．

点评 本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算．

练习册系列答案
相关题目
2．化学与我们的生活息息相关．
①小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是塑料拖鞋；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指元素．
②从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为分子在不断的运动；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
2．化学小组应用如图所示的装置进行相关实验（夹持仪器略去，K1、K2、K3均关闭，装置内所示药品的量可认为是实验中某一状态下的量），已知装置内的药品，甲：稀盐酸；乙中为无色气体；分液漏斗中为红色的溶液；丙：石灰水，依据相关信息回答问题：（碳酸钠溶液呈碱性）

（1）打开K3，将丁向外拉，丙中长导管口有气泡冒出，且出现白色浑浊现象，则乙中的无色气体是二氧化碳，丙中出现白色浑浊的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（用化学方程式回答）
（2）关闭K3，打开K2（分液漏斗上端的玻璃塞处于打开状态），当分液漏斗内的红色溶液全部进入到乙中时，关闭K2，振荡乙一会儿后，打开K1，可观察到甲中的现象是甲中溶液进入乙中，乙中有气体产生，且溶液由红色变为无色，产生气体的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，从物质性质的角度解释溶液由红色变为无色的原因是稀盐酸与碱性溶液发生反应，使溶液失去了碱性．
19．下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O
B．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH
C．用盐酸除去Na2SO4中的Na2 CO3：2HCl+Na2C03═2NaCl+H2 O+C02↑
D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4═Fe2（S04）3+3Cu
6．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（　　）
A．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
B．生石灰 CaO 做干燥剂
C．小苏打NaHCO3 发酵粉主要成分之一
D．干冰CO2 人工降雨
16．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，则R的化学式为CO．
（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．糖类和油脂可提供能量B．棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维
C．缺铁会引起贫血病D．氧化钙CaO俗名消石灰
20．美国华裔科学家钱永健在绿色荧光蛋白研究和应用方面的突出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖，甘氨酸（C2H5NO2）是组成绿色荧光蛋白的一种成分，同时也是人体非必需的一种氨基酸．
（1）甘氨酸属于有机物（填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；
（2）甘氨酸中，氮、碳两元素的质量比为7：12（填写最简整数比）；
（3）人类的生命活动需要20余种氨基酸，其中近一半在人体内不能合成，只能通过摄入动植物的蛋白质间接获得，被称为必需氨基酸，亮氨酸就是一种必需氨基酸，亮氨酸（C6H13NO2）和甘氨酸（C2H5NO2）两种物质中所含氮元素的质量分数：前者小于后者（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）合理饮食是身体健康的保障，下列有关说法不正确的是C（填序号）
A．处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些
B．虽然食物中的纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能
C．只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
D．均衡饮食，使摄入的各种营养成分保持适当比例．
1．回答下列问题：
（1）第二天，小红将自己学习和研究活动成果在班里做了展示汇报．小强按捺不住自己的研究热情，一放学回家打开橱柜，发现食用盐袋上写着“加碘盐”，小强产生疑问：这里的“碘”是指元素．（选填元素或原子或分子）小强于是打开手机浏览器搜索才知食用加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是+5．
（2）小强拧开水龙头，闻到轻微的刺激性气味，以为水质有问题，于是向自来水厂打电话咨询．工作人员告诉他，是水中通入氯气与水反应生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用的．并在短信中回复了如下化学方程式：Cl2+H2O=X+HClO小强很快知道X是HCl（填化学式）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网