Question

4．为测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量（杂质不溶于水，也不溶于酸、碱溶液）．小雨同学设计了这样一个方案：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入适量的Ca（OH）₂溶液，充分反应后，得到10.3g不溶物质；向另一份中加入足量的盐酸溶液，充分反应后，得到2.2g气体．则纯碱样品中Na₂CO₃的含量是（　　）

• A． 50%
• B． 74.2%
• C． 96.4%
• D． 94.6%

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，依据固体质量的变化计算碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的含量．

解答 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
  x                  2.2g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
    x=5.3g
设碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106            100
5.3g            y
   $\frac{106}{5.3g}$=$\frac{100}{y}$
    y=5g
所以混合物中杂质的质量为10.3g-5g=5.3g
所以纯碱样品中Na₂CO₃的含量是：$\frac{5.3g}{5.3g+5.3g}$×100%=50%，故选：A．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．