题目内容

4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用．下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）．
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏了人类生存的环境．
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率．
（3）操作a的名称是过滤，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其玻璃棒的作用是引流．
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、NaOH（填写化学式）．

分析 （1）温室效应的主要气体是二氧化碳；（2）根据化学方程式的书写方法考虑，反应物接触面积越大反应越剧烈；（3）根据固体的分离方法和过滤用到的仪器考虑；（4）根据过程中的反应类型；（5）循环物质的特点考虑．

解答 解：（1）温室效应的主要气体是二氧化碳，所以大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧；
（2）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应物接触面积越大反应越剧烈，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率；
（3）把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤；用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，所以没有涉及到置换反应
（5）在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，这样的物质可循环使用，所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH
故答案为：（1）温室效应   （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大接触面积，提高CO2的吸收率（3）过滤  漏斗  引流   （4）置换反应 （5）NaOH

点评 解答本题关键是熟悉化学方程式的书写方法，知道四大基本反应类型的判断方法．

练习册系列答案
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下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质完全除掉的是（　　）

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C. 氯化钾中混有少量碳酸钾 D. 铜粉中混有少量铁屑
15．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、MgCl2的溶液中加入足量镁粉，充分反应后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子数目变化最小的是（　　）
A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+
12．下列溶液中离子可大量共存的是（　　）
A．K+、Mg2+、SO42-、OH-B．Na+、H+、NO3-、CO32-
C．Ba2+、NO3-、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、NO3-、SO42-
19．分子受热时，间隔变大；遇冷缩小，因此物体有热胀冷缩现象．
9．室温时，对某物质的溶液m1进行如下操作，有关说法正确的是（　　）
m1溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发5g水}$m2溶液$→_{析出晶体2g}^{蒸发5g水}$$\stackrel{过滤}{→}$m3溶液．
A．m1溶液可能是不饱和溶液
B．m2溶液可能是饱和溶液
C．溶质质量分数最小的一定是m3溶液
D．室温时，该物质的溶解度一定为40g/100g水
16．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物　　　　质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测17630
关于此反应的下列说法一定正确的是（　　）
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A．我国化石燃料储量丰富，可以说是取之不尽、用之不竭的
B．在能源的利用中，应注意环境保护
C．能源的利用促进了人类文明的发展，没有任何负面影响
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（1）生成沉淀的质量是10g；
（2）固体中氯化钙的质量是多少？
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