Question

7．已知反应Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变．则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的个数比为（　　）

• A． 14：5
• B． 5：14
• C． 7：2
• D． 2：7

Answer 1

分析 根据在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生的反应是：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，充分反应后溶液的质量没有改变，所以反应后得到的固体残渣的质量与参加反应的铁的质量相等，则消耗的铁的质量等于生成的铜的质量进行分析．

解答 解：设混合物中含有xmol氯化铁，ymol氯化铜，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生的反应为：
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，
 1    2
 $\frac{1}{2}x$   x
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
1   1          1
y   y          y
充分反应后溶液的质量没有改变，所以反应后得到的固体残渣的质量与参加反应的铁的质量相等，则消耗的铁的质量等于生成的铜的质量
所以（0.5x+y）×56=64y
x：y=2：7
所以原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的个数比为：2：7．
故选：D．

点评 本题主要考查了铁离子与亚铁离子之间的转化、混合物的计算，注意把握化学方程式的书写，依据质量关系结合化学方程式计算，难度不大．