题目内容

2．将足量的CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中，生产沉淀的质量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据NaOH和Ba（OH）2的反应分析判断，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钡反应生成了能溶于水碳酸氢钡，据此分析判断．

解答 解：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钡消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，沉淀量不变，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，碳酸钡的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钡反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
故选D．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．

练习册系列答案
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12．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是：把磁铁靠近粉末
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为烧杯或玻璃棒（填一种）
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．　　　　　　　　　　
猜想2：溶质有硫酸镁和H2SO4（填化学式）
设计实验：小明选用一种金属单质进行实验
 实验步骤 实验现象 结论
 取所得溶液少量于试管中加入
锌粒		  猜想1成立
  
写出此实验探究步骤中发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
13．下列相关事实用粒子的观点解释正确的是（　　）
  事实 解释
 A 水变成冰，体积增大 所有固体分子间间隔都大于液体分子间间隔
 B 酸碱盐的水溶液和金属都能导电 酸碱盐的水溶液和金属中都有自由移动的离子
C 夏天衣服晾在阳光下容易干 温度越高，分子能量越大、运动速度越快
 D 氧气是无色气体，液氧是淡蓝色液体 构成氧气和液氧的分子不同
A．AB．BC．CD．D
10．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，当用E装置收集氧气时观察到集气瓶口有气泡逸出现象时，说明氧气已收集满．
（2）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是B和D，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图F、G所示实验．F中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，G瓶中紫色石蕊溶液的纸花显红色．
17．9.8g氯酸钾和3g二氧化锰的混合物放入大试管中充分加热至不再产生氧气为止，试求：
（1）生成氧气的质量．
（2）试管中剩余固体的质量．
7．已知反应Fe+2FeCl3═3FeCl2 Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变．则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的个数比为（　　）
A．14：5B．5：14C．7：2D．2：7
14．已知锰的金属活动性强于锌，如果用试验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能能够达到目的是A
A．Fe、Mn、稀H2SO4
B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
D．Fe、MnSO4溶液（合理即可）．
16．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
17．请用化学用语填空：
（1）氖气Ne                      （2）乙醇C2H5OH  
（3）保持氢气化学性质的最小微粒H2   （4）3个亚铁离子3Fe2+．

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