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实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B. B→C段对应溶液pH逐渐变大

C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

C 【解析】 碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡； A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，...
练习册系列答案
相关题目

某金属元素R的碳酸盐的化学式为R2(CO3)3,则R元素的化合价是_____ ，R元素的氢氧化物的化学式是___________________ 。

+3 R(OH)3 【解析】设R的化合价为x，R2(CO3)3中碳酸根离子的化合价是-2价，根据化合价的代数和为0，x+（-2）×3=0，解得x=+3；氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0 ，R元素的氢氧化物的化学式是R(OH)3；

在一次化学课上,老师提供了以下装置制取二氧化碳并验证其性质。请回答。

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________________(用化学方程式表示)。实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑的因素有_______________________；收集二氧化碳应选择的装置是______(填字母序号)。

（3）收集到的二氧化碳中常混有氯化氢气体。要除去二氧化碳中混有的氯化氢,将气体通过E装置能否达到实验目的?____________(填“能”或“否”)。

（4）用F装置验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后，试管中产生的现象是_______ 。

集气瓶 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件 B 否 溶液由紫色变成红色 【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应方程式为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑...

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，错误；B、用托盘天平量一定质量固体时，应遵循左物右码的原则，错误；C、将试管和胶塞连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管中，把试管放在桌面上，将胶塞压进试管，易导致试管损坏，错误；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的...

人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。

(1)硬铝属于_____。(填“合金”或“纯金属”)

(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为___，反应的化学方程式有______。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_________，写出此时溶液中溶质成分并说明理由________。

合金 固体部分溶解 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 【解析】(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金；(2)将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫...

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度为_____℃时，A物质与B物质的溶解度相等；

(2)40℃将40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)_______溶液；

(3)若将B物质从溶液中结晶析出，最好采用的方法是____________。

40 不饱和 蒸发结晶 【解析】（1）由溶解度曲线可知，m点是AB两条曲线的交点，m点表示在40℃时AB的溶解度相等； （2）40℃时B物质的溶解度是40g，即100g的水中最多可溶解40g的B物质，故40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是不饱和溶液； （3）B物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故不能用降温结晶的方法，故选蒸发结晶。

某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

3.2g 14.94g 【解析】废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，取100 g废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。（1）解∶设回收得到铜的质量为x, Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu 56 64 2.8g x ＝ ，x＝3.2 g ﹙2）回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g ...

下列有关环境问题的叙述正确的是：

A. 大量使用农药和化肥

B. 汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应

C. 通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量

D. 为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理

C 【解析】A、不应大量，应合理使用农药和化肥，以免即污染环境又浪费资源，故A错误；B、汽车使用乙醇汽油不可减缓温室效应，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C、通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量，这是正确的做法，故C正确；D、为解决“白色污染”问题，不可将废弃塑料焚烧处理，应使用可以降解的塑料，故D错误。 点睛∶造成温室效应的主要气体是二氧化碳。农药和化肥...

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