题目内容

安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是

A. 采集昆虫标本 B. 欣赏樱花 C. 栽培花苗 D. 炭烤午餐

D 【解析】A、采集昆虫标本过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、欣赏樱花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、栽植花苗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、炭烤午餐过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。故选D。
练习册系列答案
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NaNO2中氮元素的化合价是( )

A. -3 B. +2 C. +3 D. +4

C 【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3。故选C。

选择下列物质填空(填序号)：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶

(1)可用作复合肥的是_____； (2)可用作燃料的是_____；

(3)可用于制轮胎的是_____； (4)可用于制食品包装袋的是_____。

② ① ④ ③ 【解析】 (1)硝酸钾中有钾元素和氮元素，因此属于复合肥；(2)酒精具有可燃性，因此用作燃料；(3)合成橡胶用于制作轮胎；(4) 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋。

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 结晶 玻璃棒 【解析】(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，...

学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型错误的是

A. 石墨结构模型 B. 原子结构模型

C. 物质分类模型 D. 溶液种类模型

D 【解析】A、石墨是由碳原子成层状构成的，模型描述与事实相符，故正确；B、原子是由原子核和电子构成，模型描述与事实相符，故正确；C、纯净物包括化合物和单质，氧化物属于化合物，模型描述与事实相符，故正确；D、溶液按照状态分为饱和溶液和不饱和溶液，模型描述与事实不相符，故错误。故选D。

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

Na2CO3

7

12.2

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

(1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是__________。

(2)在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为___________ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会_________(填“变小”、“不变”或“变大”)。

(3)请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。

__________

(4)根据溶解度曲线回答下列问题：

①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_____________________________。

②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出______________，理由是_________________。

碳酸氢钠(或NaHCO3) 147.3g 变大 NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl) 碳酸氢钠(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度) 【解析】本题考查了纯碱的制取，溶解度曲线应用...

丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是

A. 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B. 丁基锂中碳元素质量分数为75%

C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

D. 丁基锂是有机高分子化合物

B 【解析】A、丁基锂是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、丁基锂中碳元素质量分数=×100%=75%，正确；C、丁基锂遇水易自燃，在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，错误；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，丁基锂的相对分子质量为12×4+1×9+7=64，不属于有机高分子化合物，错误。故选B。

除去下列各物质（溶液）中的少量杂质，所用方法可行的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaNO3

Na2CO3

加足量稀盐酸，蒸发结晶

B

Cu(NO3)2

AgNO3

加入足量铜粉，充分反应后过滤

C

NaCl

Na2SO4

加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥

D

CaCl2

HCl

加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

BD 【解析】A、加入足量的稀盐酸后蒸发结晶，会有氯化钠杂质引入，故错误； B、硝酸银可以与铜反应生成硝酸铜和银，过滤除去固体，即可获得硝酸铜溶液，故正确； C、氯化钠中混有硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥得到的是硫酸钡沉淀，故应该是将滤液蒸发结晶，故错误； D、稀盐酸可以与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，故可以除去杂质，且不引入新的杂质，故正确。...

如图为实验室常用的实验装置，请回答问题。

（1）组装装置完毕，装药品前要__________；若用BC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡____________________时，开始收集。

（2）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是__________（填字母），收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示____________________（用方程式表示）

检查装置的气密性 连续均匀出现 B 大于 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】本题主要考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，制取氧气的操作步骤和注意点。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）组装装置完毕，为了避免收集不到气体或收集到的气体不纯，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡...

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