Question

7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体2.2 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%，要求写出完整的解题步骤．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                     2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%．
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．