Question

（1）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为

 

（填最简整数比）；
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

 

．将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，会析出

 

晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为

 

克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有

 

．如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是

 

（写一个原因）

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,一定溶质质量分数的溶液的配制,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）观察图表可知，70℃时，A物质的溶解度是29g；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，可知此时溶液中溶质与溶剂的质量比；
（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑．
（3）配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析．

解答：解：（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；
20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：

30

100

=

3

10

．
故答案为：饱和；3：10；
（2）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知硫酸镁的溶解度变小，则能析出晶体；
故答案为：MgCl₂；硫酸镁；
（3）100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为：100g×0.9%=0.9g．
烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，
质量分数偏小，可能是溶剂多了，也可能是固体取少了．称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等．
故答案为：0.9；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；氯化钠没有完全溶解或量筒读数仰视．

点评：解答本题关键要溶解度的意义，了解饱和溶液溶质质量分数的影响因素，饱和溶液降温后，只要溶解度减小就会析出晶体．需要掌握配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器及配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因，基础性强，难度不大．