Question

9．如图是几种物质的溶解度曲线图，下列有关说法中正确的是 （　　）

• A． NaCl的溶解度是50克
• B． 50℃时四种物质形成的饱和溶液中MgCl₂溶液的质量分数最小
• C． 将等质量的四份饱和溶液由90℃降温至50℃，析出晶体最多的是Mg（ClO₃）₂
• D． 将NaC1O₃和MgCl₂两种饱和溶液混合后无晶体析出．在加热蒸发时开始有晶体析出．此晶体是NaClO₃

Answer 1

分析 A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
C、等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
D、利用电离理论结合溶液中的离子情况，分析会出现的物质，并对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解答．

解答 解：A、不知温度，无法判断氯化钠的溶解度，故错误；
B、50℃时四种物质的溶解度氯化钠的最小，据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，所以形成的饱和溶液中NaCl溶液的质量分数最小，故错误；
C、将等质量的四份饱和溶液由90℃降温至50℃，析出晶体最多的是Mg（ClO₃）₂，因为其溶解度变化最大，正确；
D、NaC1O₃和MgCl₂两种饱和溶液中含有镁离子、钠离子两种阳离子，有C1O3^-和Cl^-两种阴离子，可能出现氯酸钠、氯化镁、氯酸镁、氯化钠四种物质，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出，故错误；
故选：C．

点评 做好该题的关键是了解溶解度曲线的意义并注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，并结合题意细心分析解答即可．