金属材料是我们生活中必不可缺少的物质．(1)甲图利用了金属的物理性质是导电性.图乙中得到的结论是合金的硬度比纯金属的硬度大,(2)工业炼铁的原理如图乙.写出B中炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.D中现象是澄清的石灰水变浑浊.有关的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．金属材料是我们生活中必不可缺少的物质．

（1）甲图利用了金属的物理性质是导电性，图乙中得到的结论是合金的硬度比纯金属的硬度大；
（2）工业炼铁的原理如图乙，写出B中炼铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，D中现象是澄清的石灰水变浑浊，有关的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．E装置的作用是点燃尾气，防止污染空气；
（3）一氧化碳可用碳还原二氧化碳得到，在实验室中用12.5克石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不与酸反应）加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生4.4克二氧化碳，求石灰石中CaCO₃的质量分数．

分析（1）甲图是利用金属制作电线，图乙是合金与纯金属相互刻划，进行分析解答．
（2）B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，会污染空气，进行分析解答．
（3）根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答解：（1）甲图是利用金属制作电线，是利用了金属的导电性；图乙是合金与纯金属相互刻划，图乙中得到的结论是合金的硬度比纯金属的硬度大．
（2）B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，观察到D中澄清的石灰水变浑浊；该反应的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，E装置的作用是点燃尾气，防止污染空气．
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                     4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）导电性；合金的硬度比纯金属的硬度大；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；点燃尾气，防止污染空气；
（3）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、一氧化碳还原氧化铁的实验原理、金属与合金的性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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5．

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6．下列各组溶液混合，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是（　　）

Na₂CO₃和CaCl₂

Ba（OH）₂和K₂SO₄

3．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）

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	B．	用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
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	D．	用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空．