题目内容

19．在某校化学实验操作考试中，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前：
请回答：
（1）指出图中编号仪器的名称：a铁架台 b烧杯
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是制取二氧化碳气体，该考题涉及的反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若增加酒精灯（填一种玻璃仪器名称）还能组装成制氧气的发生装置（药品另选），反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图，按评分标准，每项操作正确得1分，总共5分，实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：Ⅱ中的瓶塞没有倒放、Ⅳ中的气体验满燃着的火柴应该放在瓶口．

（4）由于盐酸具有挥发性，因此收集到的气体含有HCl气体，为了除去该气体中含有的HCl气体，小明查找了下列资料：
Ⅰ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Ⅱ．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Ⅲ．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
Ⅳ．CO2与NaHCO3不会发生反应
你认为小明会用NaHCO3溶液还是用Na2CO3溶液来吸收该气体中含有的HCl气体？用NaHCO3溶液，理由是因为二氧化碳与碳酸钠溶液能反应．

分析 铁架台是常用的夹持仪器，烧杯是较多量液体的反应容器等，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．小明会用NaHCO3溶液来吸收该气体中含有的HCl气体，因为二氧化碳与碳酸钠溶液能反应．

解答 解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，烧杯是较多量液体的反应容器等，故答案为：铁架台；烧杯；
（2）由实验台上提供的仪器和药品，我认为小凯抽到的是制取二氧化碳气体，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若增加酒精灯还可以制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；酒精灯；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）失分的操作并说明原因：Ⅱ中的瓶塞没有倒放；Ⅳ中的气体验满燃着的火柴应该放在瓶口；故答案为：Ⅱ中的瓶塞没有倒放；Ⅳ中的气体验满燃着的火柴应该放在瓶口；
（4）小明会用NaHCO3溶液来吸收该气体中含有的HCl气体，因为二氧化碳与碳酸钠溶液能反应；故答案为：用NaHCO3溶液；因为二氧化碳与碳酸钠溶液能反应；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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3．经检测，某溶液中的阳离子只有H+，阴离子有SO42-和少量的OH-，则可推断该溶液（　　）
A．一定是酸性的B．一定是碱性的
C．一定是中性的D．既呈酸性又呈碱性
10．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
7．根据如图所示的实验装置，回答问题：
（1）仪器a的名称是试管．
（2）用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是B（填装置字母，下同），收集装置是C或E．
（3）这些装置还可以进行其它实验探究．例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥，它受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）．小明猜想另外两种生成物是CO2和H2O，为了验证小明的猜想，应选择上述装置的连接顺序是：A→G→F．
14．纯碱（Na2CO3）用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：

（1）纯碱属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）该流程图中，产生固体A的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是增大压强能使二氧化碳、氨气的溶解度增大．
（4）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的实验操作是过滤．
（5）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，则生成物X的化学式为H2O，NH4Cl中氮元素的化合价为-3．
（6）在本流程中除水外，可循环再利用的物质有CO2、NH3（填化学式）．
4．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

【查阅资料】
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为氢氧化镁和碳酸钙，写出除去MgCl2的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，请补充完整化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（4）鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银，产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠．
11．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少火灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（　　）
A．厨房油锅着火时用水浇灭
B．森林起火可砍伐木形成隔离带
C．酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭
D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
8．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请据图回答．
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g．
（2）20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为1：5．
（3）30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数等于（选填“大于”、“小于”或“等于”）30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数．
（4）在我们的身边，江河湖海都是丰富的资源宝库．我国北方的内蒙古自治区世界上最著名的天然碱（主要成分是碳酸钠）产地之一，每年的11月至来年的3月为天然碱的开采期．这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”．根据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由：天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”．
9．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（　　）
A．釜底抽薪---燃烧需要可燃物
B．钻木取火----使可燃物的着火点升高
C．真金不怕火烧----金的化学性质稳定
D．没有金刚钻，不揽瓷器活----金刚石硬度大

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