Question

18．①将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C；②加热紫黑色固体D同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃③将银白色固体E放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量．
（1）试判断C、D、E、F为何种物质，写出物质名称．
CO₂DKMnO₄ EFe  FFe₃O₄
（2）写出有关反应的符号表达式并标出基本反应类型：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属分解反应．
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属分解反应．
③3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，属化合反应．

Answer 1

分析 由“无色气体C能使带火星的木条复燃”可知C是氧气；无色液体与黑色固体反应产生氧气的只有过氧化氢溶液，因此B是双氧水，A是二氧化锰；加热紫黑色固体D可以得到二氧化锰和氧气，故D是高锰酸钾；在氧气中燃烧火星四射的是铁丝，而铁丝燃烧后的产物为四氧化三铁因此E是铁，F是四氧化三铁，可以据此完成解答．

解答 解：根据生成的气体C可以使带火星的木条复燃，可以确定C为氧气；无色液体与黑色固体反应产生氧气的只有过氧化氢溶液，那么黑色固体A是二氧化锰，液体B是过氧化氢溶液；加热紫黑色固体D可以得到二氧化锰和氧气，故D是高锰酸钾；银白色金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，从中可以判断E为铁，而F为四氧化三铁．
因此：
（1）C为氧气（O₂）；D为高锰酸钾（KMnO₄）；E为铁（Fe）；F为四氧化三铁（Fe₃O₄）；故答案为：O₂；KMnO₄；Fe；Fe₃O₄；
（2）①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气是，属于分解反应，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
②是高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
③是铁丝燃烧产生四氧化三铁，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；故答案为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合．

点评 本考点属于物质的推断题，是通过文字描述实验现象，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．解题时要根据题目中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”既是解决此题的关键突破口．