题目内容
（2012?肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是BaSO4
BaSO4
和BaCO3
BaCO3
．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：
BaCl2
BaCl2
； 猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想
①
①
成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④
③④
可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④
④
成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②
②
成立．分析：从BaCl2与Na2CO3、BaCl2与Na2SO4的反应产物分析判断；
【提出猜想】从反应物有剩余的角度完成猜想即可；
【实验探究】从现象白色沉淀是硫酸钡分析①；从加入硫酸会生成气体分析碳酸盐的存在；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明存在硫酸钡和碳酸钠；若沉淀全部不溶解说明只有硫酸钡进行分析；
【提出猜想】从反应物有剩余的角度完成猜想即可；
【实验探究】从现象白色沉淀是硫酸钡分析①；从加入硫酸会生成气体分析碳酸盐的存在；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明存在硫酸钡和碳酸钠；若沉淀全部不溶解说明只有硫酸钡进行分析；
解答：解：BaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2与Na2SO4反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物；
【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其它猜想可知①应为氯化钡；
【实验探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断存在氯化钡，即①正确；
若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；
加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在又有硫酸钡，从而确定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立；
故答案为：BaSO4； BaCO3；
【提出猜想】BaCl2；
【实验探究】①；③④；④；②；
【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其它猜想可知①应为氯化钡；
【实验探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断存在氯化钡，即①正确；
若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；
加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在又有硫酸钡，从而确定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立；
故答案为：BaSO4； BaCO3；
【提出猜想】BaCl2；
【实验探究】①；③④；④；②；
点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．
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