Question

实验室利用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，另一种物质为硫酸锌．实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	50g
充分反应后	49.6g

（1）反应生成氢气的质量为　g（结果精确到0.1g，下同）．

（2）计算参加反应的锌的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．

【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由质量守恒定律，气体发生装置内物质的总质量减少的质量，即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量即可．

【解答】解：（1）由质量守恒定律，反应生成氢气的质量为50g﹣49.6g=0.4g．

（2）设参加反应的锌的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65              2           

x              0.4g   

      x=13.0g               

答：（1）0.4；（2）参加反应的锌的质量为13.0g．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．