题目内容
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49克固体物质．计算制得氧气多少克？2.49克固体中含有什么物质，各多少克？
由题意可知：生成氧气的质量为
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 0.96g
=
，
解得：x=1.49g；
则MnO2的质量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固体中含有1.49gKCl，1gMnO2．
答：制得O20.96克、2.49克固体中有KCl1.49克，MnO21克．
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 0.96g
| 149 |
| x |
| 96 |
| 0.96g |
解得：x=1.49g；
则MnO2的质量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固体中含有1.49gKCl，1gMnO2．
答：制得O20.96克、2.49克固体中有KCl1.49克，MnO21克．
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