Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49克固体物质．计算制得氧气多少克？2.49克固体中含有什么物质，各多少克？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：由题意可知：生成氧气的质量为
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
               x   0.96g

149

x

=

96

0.96g

，
解得：x=1.49g；
则MnO₂的质量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固体中含有1.49gKCl，1gMnO₂．
答：制得O₂0.96克、2.49克固体中有KCl1.49克，MnO₂1克．

点评：本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．