Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却，得到10.7g固体物质，计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质中各物质的质量为多少克？

Answer 1

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
答：制得4.8g氧气．
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
             149   96
              x    4.8g
 

149

96

=

x

4.8g

，
x=7.45g，
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g，
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．

点评：二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．