Question

【题目】实验室有一瓶久置的初中化学常用的无色溶液，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”等字样，小昊和小宇同学对此很感兴趣，决定探究其成分．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ．
A.酸
B.碱
C.盐
（2）【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
②Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【理论探讨】小昊根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ．
（3）【实验探究】
①小宇用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 ．
②小昊为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是 ， 反应的化学方程式 ．

（4）【拓展与应用】确定该溶液的成分，小宇同学选择了另一种不同物种类别的试剂是 ， 对应的现象是 ．
（5）【反思与评价】小飞认为由于试剂久置，上述探究得到的结论不可靠，他的理由是（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）NaCl；稀盐酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）氢氧化钙溶液；产生白色沉淀
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸； 【理论探讨】常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【实验探究】①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，pH＞7，而氯化钠为中性，pH=7，因此不可能是氯化钠溶液；
②根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展与应用】利用氢氧化钙（或氢氧化钡）能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀），因此可使用氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；也可用氯化钙溶液或氯化钡溶液进行鉴别，现象相同；
【反思与评价】因为氢氧化钠放置较长时间会产生碳酸钠，因此碳酸钠可能是氢氧化钠变质产生的，加入稀盐酸也会产生气体；
所以答案是：【交流讨论】A；
【理论探讨】NaHCO3；
【实验探究】①NaCl；②稀盐酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展与应用】氢氧化钙溶液，产生白色沉淀；
【反思与评价】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识，掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．