题目内容

根据下图实验装置进行回答：

（1）写出标号仪器的名称 ③_____________　 ④________

（2）若要制取并收集一瓶氧气，用于做铁丝在氧气中的燃烧试验，则需_____和_____配套组合．（在a～f中选择）。写出铁丝在氧气中燃烧的方程式___________________

（3）e、f中的导管均应接近仪器②底部，是为了_____．

（4）若将g装置装满水，用于收集氧气，则应将_____ （填“⑤”或“⑥”）与发生装置相连．

（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气体的发生装置应选用_____（填字母）装置．选择该装置的依据是______________

水槽 铁架台 c d 3Fe+ 2O2 Fe3O4 排尽瓶内空气 ⑥ a 反应物是固体，需要加热。 【解析】（1）标号仪器的名称 ③水槽 ④铁架台；（2）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止高温生成物溅落使集气瓶底炸裂，通常在集气瓶底放少量水或细沙，所以用于做铁丝在氧气中的燃烧试验，最好用排水法收集氧气，则需c和d配套组合；铁丝在氧气中燃烧的方程式3Fe+ 2O2 Fe3O4，（...
练习册系列答案
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“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂

C 【解析】人体需要的六大营养素是，蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐；盐蛋和肉，给人提供丰富的蛋白质和油脂，糖包提供糖类，粽子提供糖类，所以从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是维生素。

请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为__________(填字母代号)。

(2)若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式是_________________________。

(3)检验氧气是否收集满的正确操作是____________(填字母代号)。

A 2H2O2 2H2O + O2↑ F 【解析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，气体的验满方法等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是固体加热制备气体，选用的发生装置是A； （2）B装置适用于固体和液体常温反应制取，实验室利用过氧化氢溶液制取氧气不...

镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是

A. 放出热量 B. 生成MgO C. 发出耀眼强光 D. 金属镁消失

B 【解析】A镁在空气中燃烧，放出大量热，正确；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，错误；C、、镁在空气中燃烧，发出耀眼强光，正确；D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，金属镁消失，正确。故选B。

下列四种做法对空气质量指标不会产生影响的是

A. 露天焚烧垃圾 B. 用氢气作燃料 C. 汽车排放尾气 D. 用煤作燃料

B 【解析】A、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、烟尘等总悬浮颗粒，错误；B、因为氢气燃烧生成无污染的水，正确；C、汽车排放尾气会含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、二氧化氮、烟尘，错误；D、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物炭粒、尘粒等，错误。故选B。

下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1)反应后方框内应再填入1个________微粒(选填序号)。

A． B． C．

(2)该反应中反应物的微粒个数比____________。

(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 ________________________。

C 2：1 2H2+O2 2H2O 【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，所以在反应后还应该有一个微粒；(2) 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，该反应中反应物的微粒个数比2：1或（1:2）；(3)该微观示意图表示两种单质在一定条件下发生化合反应，且每个单质的分子都是由两个原子构成，一个生成物的分子是由3个原子构成，氢气燃烧符合该特点，反应的化学方程...

将1gH2和10gO2点燃充分反应后，生成水的质量为（ ）

A. 11 g B. 10g C. 9g D. 无法确定

C 【解析】2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知氢气和氧气的质量比为1:8，所以1gH2和8gO2点燃条件下刚好完全反应，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，生成水的质量为9g。故选C。

锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_________g。

（2）反应生成硫酸锌的质量是多少? _________

0.2 16.1g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为10.4g＋89.8g－100g＝0.2g。 （2）解∶设反应生成硫酸锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 x 0.2g ＝,x＝16.1g。 答∶（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2g。（2）反应生成硫酸锌的质量是16.1g。 点睛...

下列鉴别物质的方法错误的是

A. 用燃着的木条鉴别氧气和氢气 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末 D. 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

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