盐酸的pH 7.NaOH溶液的pH 7.把NaOH溶液滴入盐酸中.盐酸pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

盐酸的pH________7，NaOH溶液的pH________7，把NaOH溶液滴入盐酸中，盐酸pH________

答案：＜,＞,升高

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已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 C：12．

25、已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（ 20℃时，部分物质的溶解性见表）

	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺
OH^-	溶	难溶	微溶
Cl^-	溶	溶	溶
CO₃^2-	溶	微溶	难溶

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、

．操作②的名称为

．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是

．
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是

除去过量的NaOH和Na₂CO₃

．
（3）操作④是将溶液B倒入

（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到

蒸发皿中出现较多固体

时（填现象），停止加热．

（2012?沙湾区二模）如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
（　　）

A．该反应属于中和反应

B．该反应的微观实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O

C．反应前后数量没有变化的粒子是Na⁺、Cl^-和H₂O

D．反应结束时溶液的pH=7

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

（1）请在H、O、N、Ca、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，按要求填空：
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是    ；
②海水中含量最高的盐中的阴离子的离子符号是    ；
③可用作食品干燥剂的氧化物中的各元素的质量比是    ．
（2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为    ．若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

①物质C由    构成，物质G的中的阳离子符号为    ．
②化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会    （“吸收”或“放出”）热量．
③实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是    ．
④写出D→F的化学方程式    ．