题目内容
25、已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（ 20℃时，部分物质的溶解性见表）
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是
（3）操作④是将溶液B倒入
| Na+ | Mg2+ | Ca2+ | |
| OH- | 溶 | 难溶 | 微溶 |
| Cl- | 溶 | 溶 | 溶 |
| CO32- | 溶 | 微溶 | 难溶 |
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、
玻璃棒
．操作②的名称为过滤
．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤
．（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是
除去过量的NaOH和Na2CO3
．（3）操作④是将溶液B倒入
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体
时（填现象），停止加热．分析：（1）根据粗盐的提纯要经过溶解、过滤、蒸发、结晶的几个步骤考虑；
（2）根据加入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，分析操作③在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7的目的；
（3）根据操作④是蒸发结晶分析．
（2）根据加入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，分析操作③在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7的目的；
（3）根据操作④是蒸发结晶分析．
解答：解：（1）粗盐提纯首先要溶解，溶解要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；当加入稍过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液后，可与杂质MgCl2、CaCl2生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
故答案为：玻璃棒；过滤；再过滤．
（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去．
故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH；
（3）操作④是蒸发结晶，蒸发时，将溶液B倒入蒸发皿中，如果蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．加热过程中，应不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅．
故答案为：蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体．
故答案为：玻璃棒；过滤；再过滤．
（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去．
故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH；
（3）操作④是蒸发结晶，蒸发时，将溶液B倒入蒸发皿中，如果蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．加热过程中，应不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅．
故答案为：蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体．
点评：本题主要考查混合物分离过程中的溶解、过滤、蒸发等内容，题目不难，但需要同学们的细心分析．
练习册系列答案
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