题目内容

将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金．这是制取合金的常用方法之一．试根据下表中的数据(其他条件均可满足)判断，不宜采用上述方法制取的合金是

[　　]

A．Fe－Cu合金

B．Mg－Fe合金

C．Al－Na合金

D．Al－Cu合金

答案：B
解析：

上述制取合金的方法是将几种金属加热成液态后均匀熔合而成，所给信息既有各种金属的熔点，又有沸点，因而熔合时温度必须既考虑熔点，又考虑沸点，即要控制在两种金属的熔点以上、沸点以下，否则，一旦温度高于一种金属的沸点，该金属就会气化而无法熔合．


练习册系列答案
相关题目
18、将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
（2006?白下区二模）（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
B、D
B、D

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸 点（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2  其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由
电
电
能转变为
化学
化学
能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为
Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
Ni（OH）2和CdOH）2 能溶于酸，镍镉转变为离子很快渗透到土壤或河流中
．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表
河流
河流
；C代表
农作物
农作物
．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
、
FeCO3
FeCO3
，鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
，通过观察
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物--合金，这是制取合金的常用方法之一．请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
（2005?白下区一模）（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来：
制造电灯丝的金属           硬度大
做切割工具用的金属         熔点高
制造保险丝的金属           耐腐蚀
制造医疗器械的金属         熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟，请写出一点
物质的性质决定它的用途
物质的性质决定它的用途

（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
BD
BD

金   属 Na Mg Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸 点（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式
Fe2O3
Fe2O3
、
FeCO3
FeCO3
，鉴别这两种矿石可以用试剂
稀盐酸
稀盐酸
，通过观察
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）
是否有气泡产生（或看溶液的颜色）
来鉴别．
（4）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．实验室仿照其原理做下列实验
a．写出实验中的反应现象
红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊
红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊

b．用化学方程式表示实验图中发生的化学变化
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

c．指出该装置的不妥之处，说明原因并提出改进措施
尾气要要用气囊收集或点燃处理
尾气要要用气囊收集或点燃处理

d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是
先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸
先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸
．
制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（　　）
金属 Na Mg Al Fe
熔点 97.5 649 660 1535
沸点 883 1090 2467 2750

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网